Chemical reaction and equation 10th class important notes/रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण विज्ञान नोट्स हिंदी।

Chemical reaction and equation/class 10th first chapter in science(ncert notes)

रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण कक्षा 10वीं विज्ञान नोट्स।

रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण (chemical reactions and equation) chapter 1st science  in hindi (ncert)

रासायनिक अभिक्रिया (chemical reaction)= जब पदार्थों की एक दूसरे से क्रिया होती है तब यदि नया पदार्थ बनता है तो इसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण- •लोहे में जंग लगना।
               • कागज़ का जलना।
              • सिल्वर पर काली परत जमना।
              • मोमबत्ती का जलना।

रासायनिक अभिक्रिया में पदार्थों में निम्न परिवर्तन हो सकते हैं-
              • अवस्था में परिवर्तन
               • रंग में परिवर्तन
               • गैस का निकास/उत्सर्जन
               • तापमान में परिवर्तन।

रासायनिक समीकरण (chemical equation)= रासायनिक अभिक्रिया को संक्षिप्त रूप से दर्शाने के लिए रासायनिक सूत्र (प्रतीकों)का प्रयोग किया जाता है।

अभिकारक (Reactant)= वे पदार्थ जो रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेते हैं उन्हें अभिकारक कहते हैं।
उत्पाद(product)= अभिक्रिया से जो नया पदार्थ बनता है,उसे उत्पाद कहते हैं।
      Mg+O2.          →          MgO

दोनों ओर के तत्त्वों की परमाणुओं की संख्या की गिनती की जाती है। यदि समीकरण के दोनों ओर का द्रव्यमान बराबर नहीं होता है तो, इसे कंकाली रासायनिक समीकरण कहते हैं।

संतुलित रासायनिक समीकरण का महत्व=
हमें द्रव्यमान संरक्षण के नियम (किसी रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान का न तो सृजन किया जा सकता है और न ही विनाश।)का पालन करना पड़ता है।
उदाहरण- 

            Zn+H₂SO₄           →    ZnSO₄  +  H₂

रासायनिक समीकरण को संतुलित करना-
Ex.   Fe + H₂             →               Fe₃O₄ + H₂

            
              Fe+ H₂              →                  Fe₃O₄ + H₂

समीकरण के तत्त्वों में उपस्थित परमाणुओं की संख्या की सूची बनाना-
    तत्त्व।        अभिकारको में परमाणुओं    उत्पादों में परमाणुओं
                   की संख्या ( LHS)।            की संख्या (RHS)
                                                                       

Fe.                        1×3=3                                    3 
H.                          2×4=8                                  2×4=8
O.                          1×4=4                                   4
       
           3Fe +   4H₂O        →       Fe₃O₄ + 4H₂

भौतिक अवस्थाओं के संकेत लिखना-
अभिकारको और उत्पादों में दोनों में लिखे जाते हैं। ठोस(s),द्रव(l), गैस(g), जलीय(aq) लिखते हैं।

 
3Fe(s) + 4H₂O(g)    → Fe₃ O₄ (s) +4H₂ (g)

रासायनिक समीकरणो को संतुलित करने की इस विधि को हिट एंड ट्रायल विधि कहते हैं।

• रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार(types of chemical reactions)

1.संयोजन अभिक्रिया (combination reaction)=इस अभिक्रिया में दो या दो से अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद का का निर्माण करते हैं।

Ex.-.     CaO(g) + H₂O(l)  →   Ca(OH)₂(aq)

                       (बिना बुझा हुआ चूना)।           ( बुझा हुआ चूना)

 2.वियोजन अभिक्रिया (decomposition reaction)= वियोजन (अलग होना) एक अभिकारक से अधिक उत्पादों का बनना।

उदाहरण:-   2FeSO₄(s)   -----ʰᵉᵃᵗ----→            Fe₂O₃(s) + SO₂(g) + SO₃(g)

यह प्रकिया तीन प्रकार से हो सकती है-

(I)ऊष्मीय वियोजन=ऊष्मा द्वारा अभिकारकों का टूटना (अलग होना)।

उदाहरण-        CaCO₃(s)         -------ऊष्मा-------→        CaO(s) + CO₂(g)

                  (  चूना पत्थर)।                                        (बिना बुझा हुआ चूना)

CaO  का उपयोग सीमेंट के निमार्ण में होता है।

(ii) वैद्युत वियोजन= विद्युत धारा द्वारा अभिकारकों का वियोजन (अलग होना)।

उदाहरण-।        2H₂O(l)         ------वैद्युत धारा------→            2H₂(g)  +  O₂(g)

(iii)प्रकाशीय वियोजन= प्रकाश द्वारा अभिकारकों का वियोजन होना।

उदाहरण-  2AgCl(s)          -------सूर्य का प्रकाश------→     2Ag(s) + Cl₂(g)

 

इस अभिक्रिया का उपयोग श्याम-श्वेत फ़ोटोग्राफ़ी में किया जाता है।

 3·विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)= एक अधिक अभिक्रियाशील तत्व कम अभिक्रियाशील तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित (अलग) कर देता है।इस अभिक्रिया को विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।

उदाहरण-  Zn(s) + CuSO₄(aq)       --------→   ZnSO₄(s)  +  Cu(s)

4.व्दिविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)= इस अभिक्रिया में,अभिकारकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।

उदाहरण- Na₂SO₄(aq)   +    BaCl₂(aq)     ----------→  BaSO₄(s)  +   2NaCl(aq)

5.उपचयन एवं अपचयन(oxidation and reduction)=

उपचयन= पदार्थ में आंक्सीजन का योग हो या हाइड्रोजन का ह्रास हो, उपचयन अभिक्रिया कहलाती है।

      C(s)  +   O₂(g)    --------→   CO₂(g)

अपचयन= पदार्थ में हाइड्रोजन का योग हो या ऑक्सीजन का ह्रास हो, अपचयन अभिक्रिया कहलाती है।

CuO + H₂         ---------→  Cu + H₂O

दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रिया के प्रभाव- 

संक्षारण(Corrosion)= जब कोई धातु अम्ल, आर्द्रता,जल आदि के संपर्क में आती है तब  वह संक्षारित हो जाती है, इस प्रक्रिया को संक्षारण कहते हैं।

धातु पर संक्षारण के प्रभाव-

(I) लोहे पर जंग लगना।

(II) चांदी पर काली परत का जमना।

(III) तांबे के ऊपर हरी परत चढ़ना आदि।

संक्षारण से बचाव के उपाय-  धातुओं पर रंग करना।

विकृतगंधिता(Rancidity)= उपचयित होने पर तैलीय एवं वसा युक्त खाद्य पदार्थ विकृतगंधी हो जाते हैं, जिससे उनके स्वाद तथा गंध बदल जाते हैं।

विकृतगंधिता से खाद्य पदार्थों को बचाने के उपाय- खाद्य पदार्थों के पैकेट में नाइट्रोजन गैस डालना।

ऊष्मा के आधार पर अभिक्रियाएं दो प्रकार की होती है-

1.ऊष्माक्षेपी रासायनिक अभिक्रिया= जिन अभिक्रियाओं में उत्पाद के निमार्ण के साथ-साथ ऊष्मा भी उत्पन्न होती है, उन्हें ऊष्माक्षेपी रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

उदाहरण-  प्राकृतिक गैस का दहन,श्वसन क्रिया, कंपोस्ट का बनना।

      CH₄(g)  +  2O₂(g)       --------→      CO₂(g) + 2H₂O(g) + ऊर्जा

2.ऊष्माशोषी रासायनिक अभिक्रिया=  जिन अभिक्रियाओं में ऊर्जा अवशोषित होती है, उन्हें ऊष्माशोषी रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

उदाहरण- वियोजन अभिक्रिया के सभी उदाहरण

जैसे- CaCO(s)        ----ऊष्मा----→  CaO(s)  +  CO₂(g)

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